Agua

Productos

El agua está disponible comercialmente en diferentes calidades. El agua para fines farmacéuticos está disponible en las farmacias, por ejemplo, el agua purificada (mira alla). Se produce en farmacias o se solicita a proveedores especializados.

Estructura

Agua pura (H2oh mr = 18.015 g / mol) existe como un líquido transparente, incoloro, sin olor ni llaves. Es un compuesto inorgánico que se compone de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. hidrógeno Los átomos están unidos covalentemente a la oxígeno átomo. El ángulo interno entre el hidrógeno átomos es 104.45 °.

Polaridad, solubilidad y enlaces de hidrógeno

El agua se caracteriza por su polaridad, que permite la disolución de numerosas sustancias, por ejemplo, sales y compuestos polares. Oxígeno (O) tiene una carga parcial negativa (δ-) y el hidrógeno (H) tiene una carga parcial positiva (δ +). La solubilidad en agua de la mayoría de las sustancias aumenta al aumentar la temperatura. Por eso el agua se calienta, por ejemplo, para hacer tés and Café y como agente de limpieza. Sin embargo, hay excepciones, por ejemplo sulfato de calcio (yeso). El agua puede formar un máximo de cuatro enlaces de hidrógeno. Debido a que es tanto un donante como un aceptor de los enlaces H, tiene un valor comparativamente alto. punto de fusion de 0 ° C y una punto de ebullición de 100 ° C (presión estándar). A presiones más bajas, por ejemplo en los Alpes, el punto de ebullición gotas. Ocurre en la Tierra en los tres estados de agregación, a saber, como hielo (sólido), agua (líquido) y como vapor de agua (gas). En los estados líquido y sólido, el agua moléculas están siempre en contacto entre sí a través de los enlaces de hidrógeno.

Densidad

El densidad de agua a una temperatura de 3.98 ° C (es decir, aproximadamente 4 ° C) y una presión de una atmósfera es de 1000 kg / m3 o 1 g / cm3. Por lo tanto, debido a que densidad de agua es 1 g / cm3, masa and volumen son equivalentes. los volumen de 1 litro de agua es igual a la masa de 1 kg. A diferencia de muchas otras sustancias, la densidad del sólido (hielo) es ligeramente menor que el del agua líquida. Por tanto, el hielo flota sobre el agua.

Reacciones ácido-base

El agua es anfótera, lo que significa que puede reaccionar como ácido (donante de protones) y como base (aceptor de protones):

  • H2O (agua) + H2O (agua) H3O+ (ion oxonio) + OH (hidróxido)

Reacciones redox

Metales reactivos como elemental magnesio reaccionar con el agua para formar hidrógeno. Esta es una reacción redox. Por lo tanto, ¡la quema de magnesio no se puede extinguir con agua!

  • Mg: (magnesio elemental) + H2O (agua) H2 (hidrógeno) + MgO (óxido de magnesio)

También se conoce la reacción violenta del sodio elemental con el agua:

  • 2 Na- (sodio elemental) + 2 H2O (agua) 2 Na+ (ion sodio) + 2 OH- - (hidróxido) + H2 (Hidrógeno)

Reacción de oxihidrógeno

La reacción altamente exotérmica de hidrógeno y oxígeno, conocida como reacción de oxihidrógeno, produce agua:

  • 2 H2 (hidrógeno) + O2 (oxígeno) 2 H2O (agua)

Agua y vida

El agua es esencial para la vida en la tierra. Por ejemplo, el cuerpo humano está compuesto por aproximadamente un 60% de agua. El agua es el disolvente de las reacciones bioquímicas y el principal componente de las células. Por ejemplo, es necesario para el transporte de oxígeno, carbono dióxido y nutrientes en el sangre, para la digestión y la excreción de sustancias extrañas. Además, el agua también es un sustrato para la fotosíntesis en las plantas:

  • 6 CO2 (dióxido de carbono) + 6 H2O (agua) C6H12O6 (glucosa) + O2 (oxígeno)

Calidades del agua en farmacia

La farmacopea distingue entre diferentes calidades de agua:

  • Esto incluye: agua purificada (aqua purificata), que está destinado a la preparación de medicamentos que no necesitan ser estériles o libres de pirógenos. Se prepara, por ejemplo, con ayuda de la destilación. En el proceso, el agua se libera de sustancias disueltas como carbonato de calcio (Lima).
  • Agua para inyección (Aqua ad iniectabile) se utiliza para la producción de drogas destinados a uso parenteral, por ejemplo, preparaciones para infusión e inyección.
  • Además, en las farmacopeas se describen otros tipos de agua, como agua purificada, agua para la preparación de extractos y agua como reactivo.

El agua potable (Aqua fontana, Aqua potabile) no está definida por la farmacopea, sino por el libro de alimentos. Rara vez se utiliza para la preparación de medicamentos. Una excepción es la preparación de suspensiones de antibióticos para niños. El agua de mar (Auqa marina) se utiliza principalmente para hidratar y limpiar. aerosoles nasales y enjuagues nasales. Contiene varios disueltos sales y tiene un sabor salado llaves.

Indicaciones de uso

Las indicaciones farmacéuticas incluyen (selección):

  • Como excipiente farmacéutico, para la fabricación y preparación de drogas, dispositivos médicos y productos de cuidado personal.
  • Como agente de extracción y disolvente.
  • En caso de deshidratación (falta de líquido), en forma de preparados adecuados en caso de sangre pérdida.
  • By deshidratación, las partes de la planta se pueden conservar (medicinales drogas).
  • Como agente de limpieza.
  • Para reacciones químicas, por ejemplo, para la síntesis de principios activos.
  • Para la ingestión de fármacos perorales.

Efectos adversos

El agua no tiene una etiqueta de peligro GHS, pero aún así no es inofensiva. Por ejemplo, dependiendo de su estado físico, puede provocar congelación, quemaduras, ahogamientos, accidentes y lesiones. El agua puede estar contaminada con microorganismos, parásitos y contaminantes.