Definición
Sabemos por la vida cotidiana que los mismos volúmenes de diferentes sustancias no tienen el mismo masa. Un litro lleno de plumón es mucho más ligero que un litro lleno de azúcar. La nieve fresca es más liviana que el hielo y el hielo es un poco más liviano que agua, aunque todos son H2O. La densidad se utiliza como medida de estas diferentes propiedades de la sustancia. La densidad (ρ, Rho) se define como el cociente de la masa (m) de una sustancia y su volumen (V):
La unidad SI de densidad es kilogramos por metro cúbico (kg / m3). Alternativamente, también suele ser g / cm3 también se utiliza con frecuencia. Un centímetro cúbico (cm3) corresponde a un mililitro. Cuanto mayor sea la densidad, más pesado será el mismo volumen. Por ejemplo, el metal precioso pesado ORO tiene una densidad de 19.3 g / cm3. La densidad depende, entre otras cosas, de la elementos químicos e isótopos en la sustancia, en la compresión, en el estado de agregación y en qué tan cerca moléculas o las partículas de la sustancia existen juntas.
Cálculo de masa
La masa de una sustancia se puede calcular a partir de su densidad y volumen de la siguiente manera:
Cálculo del volumen
Por el contrario, el volumen se calcula así:
- Volumen (V) = masa (m) / densidad (ρ).
La densidad del agua es de 1 g / cm.3
La densidad de agua a 3.98 ° C (es decir, aproximadamente 4 ° C) y una presión de una atmósfera es de 1000 kg / m3 o 1 g / cm3. Por tanto, debido a que la densidad de agua es de 1 g / cm3, la masa y el volumen son iguales. El volumen de 1 litro de agua corresponde a la masa de 1 kg. Por lo que estos datos dependen de influencias externas como ya se mencionó. La densidad depende de la temperatura. Debido a que las sustancias generalmente se expanden al aumentar la temperatura, es decir, el volumen aumenta, la densidad disminuye al aumentar la temperatura. El agua es una excepción destacada. Como líquido, es más pesado que el hielo.
La densidad como propiedad de una sustancia
La densidad se utiliza como propiedad característica de una sustancia en análisis, por ejemplo. Al medir la densidad, junto con otras pistas, se puede llegar a una conclusión sobre la naturaleza de una sustancia.
Densidad durante el llenado
Etanol 70% con alcanfor tiene una densidad de 0.88 g / cm3. Es más bajo que el del agua. Por tanto, 100 g tienen un volumen mayor de 113.6 ml. Si se llena con 100 g, un recipiente de 100 ml no es suficiente para contener esta masa. Esto se aplica a todos los líquidos con una densidad inferior a 1. La densidad también juega un papel importante al llenar medicamentos drogas. Por ejemplo, las raíces tienen una densidad más alta que las flores. Por tanto, la misma masa ocupa un volumen muy diferente.
Ejemplos en farmacia
- Mercurio: 13.5 g / cm3
- Aluminio: 2.7 g / cm3
- Sodio (sal) hidrógeno carbonato: 2.20 g / cm3
- Cloruro de sodio: 2.16 g / cm3
- ácido sulfúrico 95%: 1.84 g / cm3
- El glicerol 85%: 1.23 g / cm3
- Macrogol 4000: 1.2 g / cm3
- Hidrógeno peróxido al 30%: 1.1 g / cm3
- Propilenglicol: 1.04 g / cm3
- Agua: 1.0 g / cm3
- Aceites grasos: aprox. 0.9 g / cm3
- Etanol 70%: 0.88 g / cm3
- Queroseno viscoso: 0.86 g / cm3
- Etanol 96%: 0.81 g / cm3
- Vaselina: aprox. 0.8 g / cm3
- Isopropanol: 0.78 g / cm3
- Alcohol isopropílico, bencina: 0.68 g / cm3
