Definición y propiedades
El punto de ebullición es la temperatura característica a la que una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso. Las fases líquida y gaseosa están en equilibrio en este punto. Un ejemplo típico es agua, que comienza a hervir a 100 ° C y se convierte en vapor de agua. El punto de ebullición depende de la presión. Por ejemplo, a una presión atmosférica más baja, en los Alpes, por ejemplo, agua comienza a hervir unos pocos grados por debajo de los 100 ° C, dependiendo de la altitud. La evaporación, por cierto, no es lo mismo que hervir. La evaporación puede hacer que líquidos muy por debajo del punto de ebullición pasen de la superficie de la sustancia a la fase gaseosa. El punto de ebullición depende de la fuerza de lo intermolecular interacciones. Cuanto más altos sean, mayor será el punto de ebullición. Por ejemplo, cloruro de sodio (sal de mesa) tiene un alto punto de ebullición de 1465 ° C debido al fuerte iónico interacciones. El punto de ebullición de agua es mucho menor debido a la más débil hidrógeno cautiverio. Otra variable que influye es la molecular masa.
Campos de aplicación
El punto de ebullición se utiliza, entre otras cosas, en análisis, para identificación, caracterización y garantía de calidad.
Ejemplos
Punto de fusión de sustancias seleccionadas a presión normal:
- Tungsteno: 5930 ° C
- Cloruro de sodio: 1465 ° C
- aceite de oliva: aprox. 700 ° C
- Glicerol: 290 ° C
- Propilenglicol: 188 ° C
- Agua: 100 ° C
- Gasolina: alrededor de 85 ° C
- Etanol: 78 ° C
- Acetona: 56 ° C
- Éter dietílico: 35 ° C
- Dióxido de azufre: -10 ° C
- Propano: -42 ° C
- Hidrógeno: -253 ° C
