Ácido oxálico, también conocido como ácido etanodioico o ácido de trébol, es la forma más simple de ácido dicarboxílico. Con la fórmula C2H2O4, es un sólido cristalino que es incoloro e inodoro. El estado fisico de ácido oxálico es sólido.
¿Qué es el ácido oxálico?
Como agente reductor, ácido oxálico se determina por titulación con agentes oxidantes como potasio permanganato. Durante este proceso, carbono se forma dióxido como producto de oxidación. La sales de ácido oxálico se conocen con el nombre sistemático de ethandioatos, oxalatos. El ácido oxálico se descubrió ya en 1769, cuando Johann Christian Wiegleb descubrió este ácido en la acedera como un potasio sal. Derivado de acedera de madera, el nombre histórico ácido de trébol, por lo tanto, se mantuvo en el uso lingüístico. En 1776, Carl Wilhelm Scheele y Torbern Olof Bergman lograron producir ácido oxálico oxidando azúcar Junto con Ácido nítrico. Sin embargo, este proceso no es una síntesis, sino simplemente la degradación de una sustancia natural. La producción artificial de ácido oxálico tuvo éxito por primera vez en 1824. Friedrich Wöhler produjo ácido oxálico artificialmente a partir de materiales básicos inorgánicos mediante una síntesis mediante saponificación de dicyan.
Función, acción y tareas
El ácido oxálico es un agente ideal para eliminar las manchas de óxido y también se utiliza como agente blanqueador. Los apicultores utilizan ácido oxálico, especialmente en invierno, para controlar el ácaro varroa. El 3.5 por ciento azúcar La solución, que es muy acuosa, se rocía o se rocía sobre las abejas. Sin embargo, los apicultores que tratan la varroasis con ácido oxálico enfrentan peligros por el contacto directo con el ácido. El ácido oxálico también se usa en el laboratorio como titulante primario para manganometría, ya que el dihidrato de ácido oxálico puede usarse para este propósito. Además, el ácido oxálico es adecuado como sustancia de titulación de uranio para la determinación precisa del contenido de alcalinos. Cloud como sodio solución de hidróxido. Debido a la formación de una sustancia poco soluble calcio sal, el ácido oxálico es útil para la determinación gravimétrica de un ión calcio como oxalato de calcio. Además, el ácido oxálico, que se extrae de la acedera de madera de Fichtelgebirge, se utiliza para el blanqueo eficaz del cuarzo, es decir, el cristal de roca, cuya presencia se ha demostrado en particular en la ciudad de Weißenstadt. El ácido oxálico ayuda a pulir el mármol para que brille y se utiliza en la industria de la madera como un agente blanqueador suave. Elimina las manchas formadas reactivamente como reacción de tánico. ácidos o por contacto con madera que contiene ácido tánico por de hierro herramientas. La química farmacéutica se beneficia de la acción del ácido oxálico a través de su propiedad como formador de sal. Mediante protonación de básicos aminas, se forman los denominados oxalatos. El ácido oxálico también se encuentra en cantidades mínimas en Té negro, menta té, y en las raíces y cortezas de muchas plantas como insolubles calcio oxalatos. En pequeñas cantidades, el ácido oxálico no es dañino para salud, pero en concentraciones más altas es muy dañino. Calcio Los oxalatos se forman a menudo en la naturaleza por la muerte de células vegetales. Riñón piedras también consisten en este oxalato de calcio, así como ácido úrico, pero la formación de cálculos renales se previene comiendo frutas que contienen ácido cítrico.
Formación, ocurrencia, propiedades y valores óptimos
Ácido oxálico así como potasio La sal se encuentra en grandes cantidades en las plantas nudosas como ruibarbo, que puede contener alrededor de 180 a 765 miligramos por 100 gramos de peso fresco y tallos. En la acedera, la mayor parte del ácido oxálico se encuentra en las hojas. La carambola contiene entre 40 y 1000 miligramos por cada 100 gramos de peso fresco, similar a la acedera. La acelga contiene entre 110 y 940 miligramos por cada 100 gramos de peso fresco. La espinaca contiene de 120 a 1330 miligramos, mientras que Perejil tiene sólo hasta 185 miligramos en 100 gramos de peso fresco. El ácido oxálico y su sal de potasio también se pueden encontrar en cacao de 338 a 480 miligramos por 100 gramos, y en chocolate de 80 a 200 miligramos. 100 gramos de remolacha fresca contienen entre 17 y 329 miligramos. Muchos hongos excretan ácido oxálico, que es promovido por la producción de reacción alcalina de la solución nutritiva. El ácido oxálico se obtiene calentando rápidamente sodio formato a 360 grados Celsius. Aproximadamente 140,000 toneladas de ácido oxálico junto con ésteres se producen anualmente en todo el mundo. El ácido fuerte se descompone a temperaturas superiores a 150 grados Celsius para formar carbono dióxido, monóxido de carbono y agua.
Enfermedades y trastornos
El ácido oxálico altera la absorción of de hierro en el intestino, por lo que se debe reducir el consumo de alimentos que contengan ácido oxálico. Puede haber una reducción de calcio en los tejidos afectados, que en el peor de los casos podría dañar el corazón. En general, incluso una intoxicación menor debida a la obstrucción de los túbulos renales conduce a riñón daño. El contacto directo regular con ácido oxálico puede Lead a salud peligros, como para los apicultores que usan ácido oxálico para controlar la varroasis. Aunque el ácido oxálico tiene mala reputación en relación con los alimentos, se supone que el ácido tiene propiedades positivas en la defensa contra enfermedades como las aflatoxinas y el Aspergillus. Probablemente se haya comprobado que un nivel demasiado alto de oxalato tiene un efecto negativo sobre el organismo humano, ya que reduce sustancias importantes para el organismo como magnesio, zinc, potasio y calcio. En pequeña medida, no debería haber efectos nocivos por ingerir ácido oxálico en los alimentos, ya que varios tipos de verduras como la acelga, ruibarbo o acedera son saludables. Con moderación, los alimentos con alto contenido de oxalatos y ácido oxálico sí tienen efectos saludables, como las espinacas, o incluso el consumo moderado de té tiene sus influencias positivas.
