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Los ácidos se encuentran en numerosos drogas como ingredientes activos o como excipientes. Como sustancias puras, están disponibles en farmacias y droguerías. En el hogar, se encuentran, por ejemplo, en jugo de limón, jugo de fruta, vinagre y agentes de limpieza.
Definición
Los ácidos (HA), con la excepción de los ácidos de Lewis, son compuestos químicos que contienen un protón (H
+
) a una base. Por tanto, también se denominan donantes de protones. Con agua, forman el ion hidronio H
3
O
+
:
- ha + h
2
O⇄H
3
O
+
+ A
–
Reacción con una base (B):
- HA + B ⇄ HB
+
+ A
–
Esta reacción es reversible debido a una desprotonación de la base. Debido a que procede en ambas direcciones, se establece un equilibrio. H
+
es formalmente un hidrógeno átomo sin un electrón. Porque hidrógeno consta de un solo protón y un electrón, solo queda el único protón cuando se abandona el electrón. Por cierto, no se produce un protón libre; siempre hay una base para llevarlo a cabo. En la reacción ácido-base, la base conjugada se forma a partir del ácido y el ácido conjugado se forma a partir de la base.
Ácidos de múltiples protones
Los ácidos difieren en el número de protones disponibles. En el ácido clorhídrico (HCl), solo hay un protón, mientras que en el ácido fosfórico (H
3
PO
4
) hay tres. Hablamos de ácidos mono, di y triprotónicos. Desprotonación de ácido fosfórico en tres pasos:
- H
3
PO
4
H
2
PO
4
–
+ H
+
HPO
4
2-
+ H
+
PO
4
3-
+ H
+
Fuerza ácida (pKa)
Además, los ácidos difieren en fuerza, es decir, en la tendencia a liberar el protón. Por ejemplo, ácido sulfúrico, Ácido nítricoy ácido clorhídrico son ácidos fuertes, mientras que ácido acético es un ácido débil. Los ácidos fuertes se disocian completamente en protones y la base conjugada, mientras que los ácidos débiles se disocian solo en pequeña medida. El valor de pKa (o pKs) es la medida de la fuerza del ácido. Cuanto menor sea el valor, más fuerte será el ácido. El pKa se deriva de la constante de disociación ácida (constante ácida) Ka (Ks). Es el logaritmo decádico negativo.
- PKa = -logKa
Cabe señalar que se trata de una escala logarítmica. Una diferencia de 1 en esta escala corresponde a 10
1
, una diferencia de 5 por lo tanto 10
5
! Entre etanol (pKa: 15.9) y ácido acético (pKa: 4.75) hay una enorme diferencia de 10
11
.
Sales
El correspondiente sales de ácidos, por ejemplo nitratos, acetatos, sulfatos, carbonatos o fosfatos, también son de gran importancia en farmacia. Las sales se forman cuando un ácido se neutraliza con una base:
- HCl (ácido clorhídrico) + NaOH (hidróxido de sodio) NaCl (cloruro de sodio) + H
2
O (agua)
valor del PH
Acuoso Cloud de ácidos tienen un pH inferior a 7. El pH es el logaritmo decádico negativo de la concentración de iones hidronio:
- pH = -log C (H
3
O
+
)
La escala de pH varía de 0 (ácido) a 14 (básico). Nuevamente, una diferencia de 1 significa el valor 10
1
.
Efectos
Los ácidos tienen propiedades corrosivas, irritantes, antisépticas y antimicrobianas. Tienen un ácido llaves y puede atacar muchos materiales, por ejemplo, metales básicos y piedra caliza.
Campos de aplicación
Las aplicaciones farmacéuticas y médicas incluyen:
- Como cáustico contra verrugas y callos.
- Para la producción de ingrediente activo sales.
- Para la prevención y el tratamiento de enfermedades infecciosas, como desinfectante..
- Los ácidos se utilizan en suficiente dilución con disminución ácido gástrico producción para mejorar la digestión.
- Elevar el pH gástrico, como con inhibidores de la bomba de protones, puede disminuir el biodisponibilidad de otros medicamentos. Los ácidos, por ejemplo en forma de una bebida de cola, se pueden tomar para acidificar temporalmente la estómago.
- Como excipientes farmacéuticos, por ejemplo, como conservantes, en tabletas efervescentes y ajustar el pH. Para la preparación de tampón Cloud.
- Como agentes de limpieza.
- Para síntesis químicas, como reactivos.
- Como aditivos alimentarios.
Representante (selección)
Ácidos inorgánicos, ácidos minerales:
- Ácido bórico
- Ácido carbónico
- Ácido fosfórico
- Ácido nítrico
- Ácido clorhídrico
- ácido sulfúrico
- Ácido sulfúrico
Ácidos orgánicos:
- Ácido málico
- Ácido fórmico
- El ácido ascórbico
- Ácido benzoico
- Ácido cloroacético
- Ácido acético
- Ácidos grasos
- Ácido láctico
- Ácidos nucleicos
- Ácido oxálico
- Ácido pícrico
- Ácido salicílico
- Ácido tricloroacético
- Ácido tartárico
- El ácido cítrico
Muchos ingredientes farmacéuticos activos son ácidos.
Efectos adversos
Los ácidos tienen propiedades corrosivas e irritantes y pueden causar quemaduras al piel, membranas mucosas y ojos. La ingestión de ácidos fuertes puede poner en peligro la vida. Deben observarse las precauciones adecuadas en la ficha de datos de seguridad (p. Ej., Guantes protectores, campana extractora, gafas, bata de laboratorio, protección respiratoria).
