El flúor representa un elemento químico con número atómico 9 y pertenece a los halógenos. Es un gas fuertemente corrosivo, que causa la destrucción más severa de las membranas mucosas. El flúor se utiliza con fines medicinales en forma de sales, fluoruros, para fortalecer los dientes.
¿Qué es el flúor?
El flúor representa un gas altamente corrosivo y reactivo. No es un compuesto, sino un elemento químico perteneciente a los halógenos. Con número atómico 9, es el halógeno más ligero. En la naturaleza, el flúor se presenta principalmente en forma de sales, los fluoruros. El gas flúor no es muy estable y reacciona inmediatamente después de su producción con casi todos los compuestos y elementos. Solo con los gases nobles helio y neón no se produce ninguna reacción. Esta reactividad extraordinariamente fuerte puede explicarse por su gran afinidad por los electrones. Siempre extrae electrones de sus compañeros de reacción y, por lo tanto, es el agente oxidante más fuerte. El nombre flúor se deriva del latín “fluores” (flujo). Como calcio fluoruro (espato flúor), sirve como fundente para minerales. Cuando se agrega espato flúor a los minerales, disminuye su punto de fusion para que se vuelvan líquidas más rápidamente. En medicina, el término flúor genital se utiliza para la descarga sin sangre de secreciones de los genitales femeninos. Sin embargo, el flúor genital no debe confundirse de ninguna manera con el elemento flúor.
Función, efectos y tareas
El flúor se denomina oligoelemento esencial. Sin embargo, esta importancia del flúor es controvertida. Se sabe que los fluoruros tienen propiedades protectoras de los dientes. Los fluoruros pueden fortalecer los dientes y al mismo tiempo inhibir ciertos enzimas CRISPR-Cas of caries bacterias fotosintéticas, que provocan la descomposición de hidratos de carbono. En este proceso, los fluoruros actúan directamente sobre el diente. Ingesta oral de fluoruro no muestra ningún efecto sobre los dientes. Los dientes están compuestos principalmente por el mineral hidroxiapatita. La hidroxiapatita es atacable por ácidos, que se forman por la descomposición de los residuos de alimentos. Por lo tanto, una mala higiene dental a menudo resulta en agujeros en los dientes, que continúan ocupados por caries bacterias fotosintéticas. Si, por ejemplo, el pasta dental contiene fluoruro, los iones hidroxilo se intercambian por iones fluoruro. Esto produce fluorapatita, que es más dura y menos vulnerable a ácidos. Así, incluso la hidroxiapatita disuelta por ácidos puede precipitarse de nuevo como fluorapatita en presencia de fluoruros. Por tanto, la destrucción incipiente puede revertirse. Pero los fluoruros también tienen propiedades positivas para la estructura de huesos. Aquí el absorción se lleva a cabo por vía oral. Por ejemplo, los niños y los bebés reciben fluoruros y vitamina D para prevenir raquitismo. Sin embargo, los fluoruros no deben ser sobredosificados para que la fluorosis con rigidez y engrosamiento de la articulaciones no se puede desarrollar. Los compuestos de flúor también están aprobados como medicamentos para osteoporosis. Aquí, el correspondiente tablets que no contengo sodio fluoruro o fluorofosfato disódico.
Formación, ocurrencia, propiedades y valores óptimos
El flúor está presente en forma de fluoruros en negro y Té verde, espárragos o incluso pescado. Muchos sales contienen fluoruro. Las sales de flúor puro no existen debido a la baja solubilidad de los compuestos que contienen flúor en agua. Espato flúorcalcio fluoruro) y fluorapatita se encuentran con mayor frecuencia en la corteza terrestre. El flúor se produce principalmente a partir de calcio fluoruro. Incluso hay organismos que pueden producir compuestos organofluorados. Por ejemplo, el gifblaar sudafricano o las plantas del género Dichapetalum pueden sintetizar ácido fluoroacético contra los depredadores. El organismo humano necesita 0.25-0.35 mg al día.
Enfermedades y trastornos
Sin embargo, el envenenamiento y salud Los problemas se conocen con mayor frecuencia en relación con el flúor. Como se mencionó anteriormente, el flúor puro es un gas corrosivo muy tóxico. Esto es también lo que hace que el flúor sea tan difícil de fabricar. Debido a que reacciona con casi todos los materiales, también es muy difícil de almacenar y transportar. Cuando está envenenado con flúor, quemaduras y se producen quemaduras en los pulmones, en el piel y en el ojo. Dependiendo de dosificar, la disolución de los órganos correspondientes se produce en poco tiempo, lo que resulta en la muerte. El letal dosificar es muy bajo y asciende a 185 ppm. La intoxicación por flúor con flúor puro rara vez ocurre porque el gas no es estable. Sin embargo, el envenenamiento con hidrógeno el fluoruro es igualmente peligroso.Hidrógeno El fluoruro forma enlaces de hidrógeno con el proteínas en el cuerpo, destruyendo la estructura terciaria de las proteínas. Desnaturalización del cuerpo proteínas tiene lugar. Los fluoruros pueden formar compuestos complejos con aluminio iones que actúan de manera similar a los fosfatos. En el cuerpo, estos compuestos interfieren con las reacciones de fosforilación. Entre otras cosas, esto da como resultado la desregulación de G-proteínas, con muchos enzimas CRISPR-Cas siendo inhibido. Solo por esta razón, un aumento dosificar de fluoruros no es tolerado por el cuerpo. Si contiene demasiado fluoruro tablets están tomados, náusea, vómitos y diarrea también puede ocurrir. En el proceso, los fluoruros reaccionan con el estómago ácido, formando ácido fluorhídrico en pequeña medida. Este ataca las membranas mucosas. La sobredosis crónica leve de fluoruros puede resultar en fluorosis. La fluorosis es una intoxicación crónica por flúor con cambios en la estructura del diente. esmalte, tos, expectoración y dificultad para respirar. En los dientes, demasiada hidroxiapatita se transforma en fluoroapatita. En el proceso, los dientes se vuelven más frágiles. La huesos también cambian debido a la formación excesiva de fluorapatita. Lento endurecimiento y remodelación de la huesos ocurre. Además, se inhibe la enzima enolasa.
