Sales

Productos

Numerosos ingredientes activos y excipientes farmacéuticos están presentes en drogas como sales. También están presentes en suplementos dietéticos, en alimentos, dispositivos médicos y cosmética. Varias sales están disponibles como productos abiertos en farmacias y droguerías.

Estructura

Las sales consisten en átomos o compuestos cargados positiva y negativamente, es decir, cationes y aniones. Juntos forman el enlace iónico (enlace iónico), que se basa en la atracción electrostática. El representante más conocido es la sal de mesa. cloruro de sodio (NaCl), que está compuesto por el catión sodio (Na +) y el anión cloruro (Cl-). además cloruro de sodio, existen innumerables otras sales orgánicas e inorgánicas (ver más abajo). Los iones metálicos suelen ser cationes y los no metales forman aniones. Ambos pueden ser monoatómicos o poliatómicos. Los iones no solo se pueden cargar individualmente, sino que también se pueden cargar de forma múltiple. Porque los cargos equilibrar afuera, una sal es neutra cuando se ve desde afuera. En los llamados cristales de iones, los iones se organizan en una estructura reticular típica. En el cristal de sal, cada ion está rodeado por 6 contraiones. los fuerza de los cristales se basa en la atracción electrostática de los iones entre sí. Dado que es fuerte, tienen puntos de fusión y de ebullición altos (ver más abajo). Las sales difieren de moléculas, que no están cargados y se caracterizan por enlaces covalentes. Los átomos en moléculas comparten sus electrones entre sí.

Propiedades

Las sales son a menudo, aunque no siempre, muy solubles en agua. Un ejemplo de sal poco soluble es carbonato de calcio (Lima). Son buenos conductores eléctricos en solución o en estado fundido, pero no como cristales. Las sales a menudo existen como sólidos blancos o transparentes y cristalinos como cloruro de sodio, pero puede ser de cualquier color. Por ejemplo, permanganato de potasio es morado y cobre el sulfato es azul. los punto de fusion es típicamente alto. Es 801 ° C para sodio cloruro. Por lo tanto, a diferencia del azúcar de uso doméstico (sacarosa), que es una molécula orgánica, la sal no se derrite ni se quema en la estufa si se derrama. Óxido de magnesio incluso tiene una punto de fusion de más de 2800 ° C. Esto también se aplica en consecuencia a los puntos de ebullición. Las sales se forman, por ejemplo, cuando un ácido reacciona con una base. A continuación se muestra un ejemplo:

Los metales transfieren electrones a no metales (ver reacciones redox):

  • 2 Mg: (magnesio elemental) + O2 (oxígeno) 2 MgO (óxido de magnesio)

Existen otras reacciones y las sales también ocurren en la naturaleza, donde pueden extraerse u obtenerse por otro método.

Campos de aplicación

En farmacia:

Representante

Los siguientes son algunos ejemplos de sales que son importantes en farmacia (selección):

  • Cloruro amónico
  • Hidrogenocarbonato de amonio (sal propulsora)
  • Nitrato de amonio
  • Aspartato de arginina
  • Sulfato de bario
  • Subsalicilato de bismuto
  • Sal de Epsom (sulfato de magnesio)
  • Ascorbato de calcio
  • Carbonato de calcio (cal)
  • Gluconato de calcio
  • Cloruro férrico
  • Sulfato de hierro
  • Sal de ems
  • Sal de Glauber (sulfato de sodio)
  • Sal de cuerno de ciervo (hidrogenocarbonato de amonio)
  • Bromuro de potasio
  • Carbonato de potasio
  • Clorato de potasio (¡ya no se usa con fines médicos!)
  • Cloruro de potasio
  • Dihidrógeno fosfato de potasio
  • Hidrogenocarbonato de potasio
  • Yoduro de potasio
  • Nitrato de potasio (salitre)
  • Permanganato de potasio
  • Catarro disolviendo la mezcla de sal
  • Sulfato de cobre
  • Cloruro de magnesio
  • Hidróxido de magnesio
  • Orotato de magnesio
  • Óxido de magnesio
  • Sal marina
  • Ascorbato de sodio (sal de sodio de vitamina C).
  • Benzoato de sodio
  • Carbonato de sodio (sosa)
  • Clorato de sodio (¡sin uso médico!)
  • Cloruro de sodio (sal de mesa)
  • Citrato de sodio
  • Dihidrógeno fosfato de sodio
  • Fluoruro de sodio
  • Hidrogenocarbonato de sodio (bicarbonato de sodio)
  • Fosfato de sodio monohidrógeno
  • Sales de ácidos (por ejemplo, acetatos, citratos).
  • Jabones (sales de ácidos grasos)
  • Nitrato de plata
  • Sales de ingredientes activos
  • Sulfato de cinc