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El ácido sulfúrico puro está disponible en tiendas especializadas. Es uno de los productos químicos más importantes y anualmente se producen millones de toneladas. En nuestra opinión, el ácido sulfúrico concentrado no debe administrarse a particulares debido al riesgo potencial.
Estructura y propiedades.
El ácido sulfúrico (H2SO4, Mr = 98.1 g / mol) existe como un líquido incoloro, inodoro, aceitoso y muy higroscópico. Se utilizan varias concentraciones, incluido el ácido sulfúrico concentrado al 98%. El ácido se puede producir a partir de azufre o de su producto de combustión, dióxido de azufre, con las oxígeno y agua, entre otras cosas. Su sales se llaman sulfatos; los ejemplos incluyen magnesio sulfatosal de Epsom), sodio sulfato (sal de Glauber) y sulfato de calcio (yeso). El ácido sulfúrico tiene una mayor densidad que agua. También ocurre naturalmente, por ejemplo cerca de volcanes o después de erupciones volcánicas debido a la liberación de azufre dióxido.
Efectos
El ácido sulfúrico es un ácido mineral fuerte y corrosivo con propiedades deshidratantes y oxidantes. Los valores de pKa son -3 y 1.99. El ácido sulfúrico elimina agua del medio ambiente y otros productos químicos y sustancias. Por ejemplo, cuando se mezcla almidón con ácido sulfúrico, carbono se forma, lo que resulta en una coloración negra. Con algunos metales elementales, como elemental de hierro or magnesio, el ácido forma sulfatos (ver, por ejemplo, bajo sulfato de hierro).
Campos de aplicación
En farmacia, el ácido sulfúrico se utiliza para síntesis químicas, para ajustar el pH, como excipiente como agente limpiador, y como reactivo, entre otros usos. También es importante para la producción de ingrediente activo. sales, porque existen muchos ingredientes activos como sulfatos.
Dosis
En la preparación de diluciones, hay que poner el ácido al frente y luego añadir el agua en porciones en un chorro fino (“Primero el agua, luego el ácido, de lo contrario va a pasar lo monstruoso”). La agitación debe hacerse al mismo tiempo. Debe tenerse en cuenta que se libera mucho calor durante la reacción exotérmica.
Abuso
El ácido sulfúrico puede usarse indebidamente para la producción ilegal de explosivos como nitroglicerina. Para hacer esto, se mezcla con Ácido nítrico, creando lo que se conoce como ácido nitrante. Los explosivos hechos con ácido nitrante incluyen nitrato de celulosa, nitroglicerina, ácido pícrico y TNT. Por tanto, el ácido sulfúrico es uno de los precursores de los explosivos.
Efectos adversos
El ácido sulfúrico puede causar, entre otras cosas, graves piel quemaduras y daño ocular severo si no se manipula correctamente. Por lo tanto, se debe seguir cuidadosamente la información de la ficha de datos de seguridad. Las medidas de precaución incluyen el uso de guantes protectores, ropa protectora y protección para los ojos y la cara. En caso de contacto accidental, enjuague abundantemente con agua. Los vapores no deben inhalarse. La ingestión de ácido sulfúrico es potencialmente mortal. El trabajo con el ácido debe realizarse debajo de la campana de humos y detrás del vidrio.
