Definición
La dilución es el proceso de reducir la concentración de sustancias y mezclas. Las diluciones se usan comúnmente en farmacia, especialmente para formas farmacéuticas líquidas y semisólidas, y juegan un papel importante en la fabricación. También se pueden diluir formas de dosificación sólidas, como polvos. Para una comprensión óptima de este tema, también recomendamos los artículos Misa, Volumen , Concentracióny Densidad.
Implementación
Normalmente, se añade disolvente o base durante la dilución. Porque esto aumenta la volumen y masa, los concentración disminuye. En el siguiente ejemplo con un masa concentración, la volumen V es el divisor. Si V aumenta, la concentración disminuye:
- C (concentración de masa) = m (masa) / V (volumen).
Cálculo de diluciones
El cálculo de las diluciones se basa en el principio de que la cantidad o el número de sustancia disuelta o dispersa permanece igual antes y después de la dilución. Por ejemplo, agregando agua a un jarabe no cambia la cantidad de azúcar disuelta. Usando el ejemplo de concentración de cantidad de sustancia:
- C (concentración de cantidad de sustancia) = n (cantidad de sustancia) / V (volumen).
Así sostiene:
- norte = do x v
La cantidad de sustancia de la sustancia es la misma antes (n1) y después de la dilución (n2):
- n1 = n2
Así sostiene:
- C1 (concentración 1) x V1 (volumen 1) = C2 (concentración 2) x V2 (volumen 2).
Esta es la fórmula bien conocida que se usa a menudo en relación con las diluciones.
Concentración de masa
Esta fórmula también se usa para una concentración de masa:
- C (concentración de masa) = m (masa) / V (volumen).
La masa es la misma antes y después de la dilución:
- M1 = m2
En consecuencia, lo mismo es cierto aquí:
- C1 x V1 = C2 x V2
Porcentaje de mase
En porcentaje de masa, el volumen se reemplaza por la masa total:
- C1 x m1 = C2 x m2
Frases mnemotécnicas como "cliente por cliente por farmacéutico" (médico por médico por farmacia) y "lo haré, lo haré" se basan en esta fórmula. Esto calcula la masa concentrada m1, que se necesita para la dilución:
- M1 = (C2xm2) / C1
- M1 = (cliente x cliente) / farmacéutico
- M1 = (lo haré x lo haré) / I han
Ejemplo: un cliente pide 100 g de salicilalina 10%. La farmacia tiene salicilalina 50% en stock. ¿Qué cantidad de ungüento concentrado se necesita para hacerlo? Solución:
- M1 = (10 % x 100 g) / 50 % = 20 g
Para la preparación, 20 g de salicilalina Se mezcla 50% (m1) con 80 g de vaselina. Esto da un total de 100 g de salicilaselina al 10% (m2).
Porcentaje en volumen y diluciones de alcohol
Las cosas se complican más al calcular con porcentajes de volumen. Un ejemplo típico es la dilución con alcohol. Aquí, nuestra fórmula de dilución que se muestra arriba (C1 x V1 = C2 x V2) no se puede aplicar directamente. Si 50 ml de agua se mezcla con 50 ml de agua, el resultado es 100 ml de agua. Sin embargo, si 50 ml de agua se mezcla con 50 ml de etanol 96% (V / V), el total no es 100 ml, ¡pero notablemente menos! Este fenómeno se llama contracción de volumen. Por tanto, no es posible calcular con los volúmenes. Pero con las masas, porque no cambian, ni siquiera con una presión diferente. Por lo tanto, para el cálculo de las diluciones de alcohol, tanto los volúmenes como los porcentajes de volumen deben convertirse en masas o porcentajes de masa. Un detallado etanol La tabla con los datos requeridos se puede encontrar en la Farmacopea Europea.
Ejemplo de cálculo de una dilución de alcohol
Etanol 96% (V / V) y agua purificada se utilizarán para preparar 100 ml de etanol al 20% (V / V). ¿Cuánto etanol y agua se necesitan para hacer esto? Fijamos la temperatura a 20 ° C. Como ya se mencionó, los porcentajes de volumen y los volúmenes deben convertirse a porcentajes de masa y masas. Para ello se dispone de la tabla de etanol de la Farmacopea Europea, en la que se enumeran las densidades y los porcentajes de masa.
- El etanol al 96% (V / V) corresponde al 93.84% (m / m) y tiene un densidad de 0.80742 gramos por centímetro cúbico.
- El etanol al 20% (V / V) corresponde al 16.21% (m / m) y tiene un densidad de 0.97356 gramos por centímetro cúbico.
- Para el agua, calculamos una densidad de 1 gramo por centímetro cúbico.
Es válido:
- Masa = densidad x volumen
De modo que:
- Tamaño objetivo: 100 ml de etanol al 16.21% (m / m) = 0.97356 gramos por centímetro cúbico x 100 ml = 97.356 g
Calcule la dilución usando nuestra fórmula para porcentajes de masa (ver arriba):
- M1 = (C2 x m2) / C1 = (16.21% x 97.356 g) / 93.84% = 16.82 g de etanol al 96%.
Solución: Se suplementan 16.82 g de etanol al 96% en la equilibrar con agua hasta 97.356 g. Consejo: En Formularium Helveticum (FH) hay una tabla con los valores calculados para las distintas diluciones de alcohol. Hay calculadoras digitales de dilución de alcohol en Internet.
Peróxido de hidrógeno
Hidrógeno El peróxido también se diluye comúnmente en las farmacias. Está monografiado en la Farmacopea Europea en porcentaje en masa:
- Peróxido de hidrógeno 30% (m / m)
- Peróxido de hidrógeno 3% (m / m)
Hidrógeno por lo tanto, el peróxido se puede diluir en el equilibrar. La densidad de hidrógeno El peróxido (30%) es de 1.1 gramos por centímetro cúbico, ligeramente más alto que el del agua.
