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Calcio El óxido está disponible como sustancia pura en farmacias y droguerías.
Estructura y propiedades.
Calcio óxido (CaO, Mr = 56.08 g / mol) es el óxido básico de calcio. Existe como un blanco e inodoro. polvo y reacciona fuertemente con agua (vea abajo). Por lo tanto, debe almacenarse lejos de la humedad. Puede obtenerse, por ejemplo, de carbonato de calcio (cal) o de piedra caliza calentando a más de 825 ° C.
- caco3 (carbonato de calcio) CaO (óxido de calcio) + CO2 (dióxido de carbono)
Debido a la producción con calor, el óxido de calcio también se llama cal quemada. Hidróxido de calcio, que está hecho con agua del óxido de calcio, se llama cal apagada. Hidróxido de calcio se forma cuando agua está agregado. Esta reacción es fuertemente exotérmica:
- CaO (óxido de calcio) + H2O (agua) Ca (OH)2 (hidróxido de calcio) + energía (calor).
Efectos
El óxido de calcio tiene fuertes propiedades corrosivas, irritantes, básicas y antisépticas.
Campos de aplicación
Los campos de aplicación incluyen (selección):
- Como aditivo alimentario, incluso como regulador de la acidez (E 529).
- Como base.
- Para la preparación de hidróxido de calcio.
- Para experimentos de química: preparación de carbonato de calcio, reacción con agua, luz de Drummond a alta temperatura, unión de carbono dióxido con hidróxido de calcio.
Efectos adversos
El óxido de calcio puede causar irritación severa al piel, tracto respiratorio y severo irritación de ojo y daños si se maneja incorrectamente. Por lo tanto, deben observarse las precauciones correspondientes de la ficha de datos de seguridad (p. Ej. gafas, ropa y guantes de protección).
