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Calcio El hidróxido está disponible en farmacias y droguerías. También se le llama cal apagada o cal apagada.
Estructura y propiedades.
Calcio hidróxido (Ca (OH)2, Mr = 74.1 g / mol) existe como un blanco, fino e inodoro polvo que es prácticamente insoluble en agua. Es una base con un pKb (1) de 1.37 que reacciona con el ácido clorhídrico, por ejemplo:
- Ca (OH)2 (hidróxido de calcio) + 2 HCl (ácido clorhídrico) CaCl2 (cloruro de calcio) + 2 H2O (agua)
En este proceso, a diferencia de los carbonatos, no carbono se libera dióxido. Calcio El hidróxido se puede producir a partir de óxido de calcio agua. Esta reacción es fuertemente exotérmica:
- CaO (óxido de calcio) + H2O (agua) Ca (OH)2 (hidróxido de calcio)
Efectos
El hidróxido de calcio tiene propiedades básicas, corrosivas, antisépticas y antifúngicas.
Campos de aplicación
Los campos de aplicación incluyen (selección):
- En la industria alimentaria como regulador de la acidez.
- En odontología.
- En la cal viva del equipo anestésico.
- Anteriormente como hidróxido de magnesio para estómago quemaduras y regurgitación ácida. En muchos países, no hay drogas en el mercado.
- Se utiliza para pintar árboles contra las heladas y excrementos de animales.
Para experimentos de química en el aula (detección de dióxido de carbono): si se introduce dióxido de carbono en una solución acuosa de hidróxido de calcio, por ejemplo en forma de aire respirable, se forma un precipitado de carbonato de calcio (cal):
- Ca (OH)2 (hidróxido de calcio) + CO2 (dióxido de carbono) CaCO3 (carbonato de calcio) + H2O (agua)
La formacion de carbonato de calcio es una consecuencia de ácido carbónico y su disociación a hidrógeno carbonato y carbonato en solución acuosa.
Efectos adversos
El hidróxido de calcio puede causar irritación respiratoria y piel irritación y daño ocular severo si se usa incorrectamente. Deben observarse las precauciones adecuadas en la ficha de datos de seguridad (por ejemplo, usar guantes, gafas y ropa protectora).
