Productos
El nitrato de amonio está disponible como sustancia pura en tiendas especializadas. Se incluye en bolsas refrigeradas instantáneas que se venden como dispositivos médicos. Algunos productos también contienen calcio nitrato de amonio.
Estructura y propiedades.
Nitrato de amonio (NH4NO3, Mr = 80.04 g / mol) existe como un blanco, cristalino e inodoro polvo que es fácilmente soluble en agua.
- Estructura: NH4+NO3–
El nitrato de amonio se prepara con amoniaco y ácido nítrico (reacción ácido-base fuertemente exotérmica):
- NH3 + HNO3 NH4NO3
Efectos
El nitrato de amonio tiene propiedades oxidantes y oxidantes. Cuando se calienta, produce óxido nitroso y agua:
- Calefacción: NH4NO3 N2O + 2H2O
Como explosivo:
- 2 NH4NO3 2 N2 + O2 + 4 H2O
Cuando se disuelve nitrato de amonio en agua, la temperatura desciende porque el proceso es endotérmico. Este efecto se aprovecha para la producción de bolsas de enfriamiento instantáneo.
Campos de aplicación
- Para bolsas refrigeradas instantáneas.
- Para fertilizante (nitrógeno fertilizante).
- Como reactivo.
- Para la producción civil de explosivos y fuegos artificiales.
- Para experimentos químicos, para demostrar la solución endotérmica.
Abuso
El nitrato de amonio se puede utilizar indebidamente para la fabricación ilegal de explosivos. Se ha utilizado en varios ataques terroristas en el pasado, por ejemplo, en la ciudad de Oklahoma en 1995 o en Oslo en 2011. El nitrato de amonio es uno de los precursores de los explosivos.
Efectos adversos
El nitrato de amonio tiene propiedades oxidantes y puede causar graves irritación de ojo si ocurre un contacto accidental. Especialmente cuando se mezcla con otros materiales, puede explotar si se calienta.
