Bases

Productos

Las bases están disponibles como sustancias puras en farmacias y droguerías. Se incluyen en numerosos medicamentos como principios activos y excipientes.

Definición

Las bases (B) son aceptores de protones. Aceptan un protón de un ácido (HA), un donador de protones, en la reacción ácido-base. Por lo tanto, conducen a la desprotonación:

  • HA + B ⇄ HB

    +

    + A


Esta reacción es reversible, resultando en equilibrio. Las bases difieren en el número de protones que pueden absorber. Por ejemplo, un fosfato puede unir tres protones, mientras que un hidrocarbonato solo puede unir uno. Las bases reducen la concentración de iones hidronio en el agua (H

3

O

+

):

  • H

    3

    O

    +

    + OH



    2 H

    2

    O

Reacción con un ácido

Las bases típicas incluyen los hidróxidos, hidrógeno carbonatos, carbonatos y aminas. Un hidróxido reacciona con un ácido para formar agua y una sal:

  • NaOH (hidróxido de sodio) + HCl (ácido clorhídrico) NaCl (cloruro de sodio) + H

    2

    O (agua)

Los carbonatos reaccionan con los ácidos para formar dióxido de carbono:

  • Na

    2

    CO

    3

    (carbonato de sodio) + 2 HCl (ácido clorhídrico) 2 NaCl (cloruro de sodio) + H

    2

    O (agua) + CO

    2

    (dióxido de carbono)

Amoníaco y agua:

  • NH

    3

    (amoniaco) + H

    2

    O (agua) NH

    4


    +

    (ion amonio) + OH



    (ion hidróxido)

Aminas orgánicas:

  • R-NH

    2

    (amina) + H

    +

    (protón) R-NH

    3


    +

    (amina protonada)

Fuerza de las bases

Me gusta ácidos, las bases también difieren en fuerza. Por ejemplo, hidróxido de sodio y hidróxido de potasio son bases fuertes, mientras que sodio hidrógeno carbonato y amoníaco son bases débiles. El valor pKb, el logaritmo decádico negativo de la constante de disociación (constante base) Kb, se utiliza como medida de fuerza. Cuanto menor sea el valor, más fuerte será la base. pKb:

valor del PH

Acuoso Cloud de bases tienen un pH superior a 7. El pH es el logaritmo decádico negativo de la concentración de iones hidronio:

  • pH = -log C (H

    3

    O

    +

    )

La escala de pH va de 0 (ácido) a 14 (básico). Precaución: una diferencia de 1 representa el valor 10 debido a la escala logarítmica.

1

.

Las áreas de aplicación

Las indicaciones médicas y farmacéuticas incluyen:

  • Como cáustico, por ejemplo, para el tratamiento de dell verrugas (hidróxido de potasio).
  • Los antiácidos y polvos alcalinos para el tratamiento de estómago quemaduras y ácido reflujo.
  • Para la elaboración de jabones a partir de triglicéridos (grasas, aceites grasos).
  • Como principios activos farmacéuticos y excipientes.
  • Para la preparación de tampón Cloud.
  • Como reactivos, para síntesis químicas.
  • Como agentes de limpieza.

Representante (ejemplos)

  • Hidróxido de aluminio
  • Aminas
  • Amoníaco
  • Hidrogenocarbonato de amonio
  • Hidróxido de amonio
  • Carbonato de calcio
  • Hidróxido de calcio
  • Óxido de calcio
  • guanidina
  • Hidrogenocarbonato de potasio
  • Hidróxido de potasio
  • Bases conjugadas de ácidos
  • Carbonato de magnesio
  • Hidróxido de magnesio
  • Carbonato de sodio
  • Hidrógeno de sodio carbonatado
  • Hidróxido de sodio
  • Fosfato de sodio monohidrógeno
  • Trietanolamina

Muchos ingredientes activos son bases.

Efectos adversos

Las bases tienen propiedades corrosivas e irritantes y pueden causar quemaduras en el piel, mucosas y ojos. La ingestión de bases fuertes puede poner en peligro la vida. Se deben observar las precauciones apropiadas en la hoja de datos de seguridad (por ejemplo, guantes protectores, campana extractora, gafas, bata de laboratorio, protección respiratoria).