Concentración

Definición

Una concentración (C) indica el contenido de una sustancia en otra como cociente. Por definición, se refiere a la cantidad de una sustancia presente en un determinado volumen. Sin embargo, las concentraciones también pueden referirse a masas. En farmacia, la concentración se usa a menudo en relación con formas de dosificación líquidas y semisólidas. Para formas de dosificación sólidas como tablets or cápsulas, es más común referirse a la masa de los ingredientes activos.

Concentración de masa

Por ejemplo, un oral oxicodona La solución contiene 10 miligramos (mg) de hidrocloruro de oxicodona anhidra por mililitro (ml): 10 mg / ml. Este ejemplo es lo que se conoce como masa concentración, con la unidad de gramos por litro (g / L om / V).

Una solución salina fisiológica contiene 9 g de cloruro de sodio (masa) a 1 litro de agua (volumen). Su concentración se suele expresar en porcentaje: 0.9%. Es de 9 g / L o 9 mg / ml. Para la preparación, 9 g de cloruro de sodio se pesan y se añaden a 1000 ml (¡no gramos!). Por ejemplo, se puede utilizar un matraz aforado para determinar el volumen (consulte Cristalería en Química).

Porcentaje de masa

También se pueden relacionar dos masas entre sí. Por ejemplo, 100 g de diclofenaco el gel contiene 1 g de diclofenaco sodio. La concentración es del 1% o 10 mg / g (m / m). Si se prepara un gel de este tipo, no es necesario trabajar con volumen. El gel consta de 1 g de ingrediente activo y 99 g de base. Los componentes se pueden pesar con un equilibrar. Tenga en cuenta la diferencia con el ejemplo anterior.

Concentración de volumen

En la concentración de volumen, dos volúmenes están relacionados entre sí. La unidad es L / L. Porcentajes de etanol a menudo se refieren al volumen. 100 ml de etanol 20% (V / V) significa que hay 20 ml de alcohol puro (anhidro) en esta preparación.

  • C (concentración de volumen) = V (volumen) / V (volumen).

Precaución: ¡no se pueden agregar volúmenes con diferentes densidades! Ver debajo diluciones.

Concentración de volumen de la sustancia

En la concentración de cantidad de sustancia (molaridad), la cantidad de sustancia se expresa en cantidad de sustancia (mol), es decir, el número de partículas contenidas. La unidad es mol por litro (mol / L), oficialmente según SI: mol / m3. Un 1-molar La solución contiene 1 mol de la sustancia en 1 litro de agua. Esto también se conoce como 1 M. Un mol de una sustancia es igual a 6.022 140 76 × 1023 partículas (= número de Avogadro).

  • C (concentración de cantidad de sustancia) = n (cantidad de sustancia) / V (volumen).

Sales de sustancias activas

Los ingredientes activos están contenidos en muchos drogas en forma de sales ( sales de ingrediente activo). Dado que estos tienen una masa molecular diferente (más alta) que el ingrediente activo, las concentraciones difieren en relación con el ingrediente activo y su sal. En el ejemplo anterior con oxicodona, la concentración de la oxicodona base pura es de solo 9 mg / ml en lugar de 10 mg / ml (sal). Esto puede influir en la dosificación. Ver también bajo ingrediente activo sales.

Cambios de concentración

Si se cambia la sustancia contenida o el volumen, por ejemplo, se aumenta o se reduce, la concentración cambia. Entonces, por ejemplo, si 1 g de cloruro de sodio está contenido en 1000 ml de agua, la concentración es de 1 g / L. Si se agrega agua a 2 litros, la concentración es de solo 0.5 g / L. Para los cálculos relacionados con las diluciones, existe la siguiente fórmula, llamada cruce de mezcla:

  • C1 (concentración 1) x V1 (volumen 1) = C2 (concentración 2) x V2 (volumen 2).

C: porcentaje o concentración en volumen de la sustancia Para obtener información detallada, consulte el artículo Diluciones.

Calculando con concentraciones

Ejemplo: un ibuprofeno La suspensión contiene 20 mg / ml de ibuprofeno. Quieres regalarle a un niño de cinco años una dosificar de 100 mg de ibuprofeno para fiebre. ¿Cuánta suspensión necesitas? Solución: 5 ml